Question

【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。

（2）實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動”)

Answer 1

【答案】（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （1分）

（2）BD （1分） （3）左 左 右（3分）

【解析】

試題分析：（1）醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以含酚酞的CH3COONa溶液呈紅色的原因為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性。

（2）向燒杯①中加入的生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，說明水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，則水解反應為吸熱反應，A項錯誤，B項正確；向燒杯③中加入NH4NO3晶體溶解后，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明平衡逆向移動，根據上述分析，一定是降低了溶液的溫度，則硝酸銨溶于水時吸收熱量，C項錯誤，D項正確；答案選BD。

（3）0.01molL-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ，使溶液顯堿性；加入NaOH固體，平衡向左移動，加入Na2CO3固體，溶解后碳酸根離子水解顯堿性使水解平衡左移；加入FeSO4固體，溶解后Fe2＋水解顯酸性導致水解平衡右移。