Question

（1）寫出FeCl₃溶液水解離子方程式：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
（2）寫出Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是

氧化鋁

，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是

硫酸鐵

．
（4）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

1

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=

13

．
（5）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=

9×10^-11mol/L

．

Answer 1

分析：（1）鐵離子水解合成氫氧化鐵和氫離子；
（2）反應生成硫酸銨和氫氧化鋁；
（3）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高溫度促進水解，且鹽酸為揮發(fā)性酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸為難揮發(fā)性酸；
（4）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
（5）水電離的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺），以此計算．

解答：解：（1）鐵離子水解合成氫氧化鐵和氫離子，水解離子反應為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）反應生成硫酸銨和氫氧化鋁，則Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高溫度促進水解，且鹽酸為揮發(fā)性酸，則蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是氧化鋁；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸為難揮發(fā)性酸，蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是硫酸鐵，故答案為：氧化鋁；硫酸鐵；
（4）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，則pH=13，故答案為：1；13；
（5）水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該溫度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4×10^-14，c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

4×10-14

5×10-4

=9×10^-11mol/L，故答案為：2×10^-7mol/L；9×10^-11mol/L．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、pH的計算等，注重高考�？伎键c的考查，側(cè)重基礎知識和基本技能的訓練，題目難度不大．