(12分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴ 寫出B、D的化學(xué)式：B                D                   

⑵ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為               

⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                                                 

⑷ C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理                 

                                                                      

（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為

                   克

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）

①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____

②寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:：          

D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          

③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______ ，______

④比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：(2分)

                                         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共12分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______          ；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                 。
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：                              。
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                 （寫出化學(xué)式）。
（4）F分子的中心原子雜化類型是      ，F(xiàn)易溶于E，其原因是                                                                           
                                                         ________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______           ；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                  。

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：                               。

（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                  （寫出化學(xué)式）。

（4）F分子的中心原子雜化類型是       ，F(xiàn)易溶于E，其原因是                                                                            

                                                         ________________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請?jiān)谠?/p>

    立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。(填字母)

    a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

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