Question

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol（L?min）．下列結(jié)論不正確的是（　　）

A．x=2

B．平衡時(shí)，c（A）=0.6mol/L

C．平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5%

D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，平衡不動(dòng)

Answer 1

A、平衡C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；
B、平衡C的速率為0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（A）=

3

2

△c（C）=

3

2

×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時(shí)c（A）=

3mol

2L

-0.9mol/L=0.6mol/L，故B正確；
C、平衡C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，
3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D （s）物質(zhì)的量減少△n
                 2                       3
                 1.2mol                  1.8mol
所以平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量為3mol+2mol-1.8mol=3.2mol，所以C的體積分?jǐn)?shù)為

1.2mol

3.2mol

=37.5%，故C正確；    
D、對(duì)于反應(yīng)  3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D （s）
開(kāi)始（mol）：3      2       0
變化（mol）：1.8   1.2      1.2
平衡（mol）：1.2    0.8     1.2
平衡時(shí)n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3，按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．