【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【答案】C

【解析】A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈣溶解度比硫酸鈣小，用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4，生成疏松的碳酸鈣，易于處理，選項(xiàng)B正確；C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過(guò)程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，選項(xiàng)C不正確；D．通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____。

（2）該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→_____。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點(diǎn)高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫(xiě)出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. D點(diǎn)溶液的pH = 11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團(tuán)的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

（6）仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過(guò)程，結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時(shí)，只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫(xiě)出合成路線_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率均增大

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對(duì)象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。

（5）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳

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同步練習(xí)冊(cè)答案