【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

【答案】C

【解析】

A. 甲烷和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，生成二氯甲烷和氯化氫，反應方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故A錯誤；

B. 乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；

C. 乙烯含有碳碳雙鍵，與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應，生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故C正確；

D. 和HNO3在濃硫酸、加熱的條件下反應，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，苯環(huán)應該直接連接氮原子，硝基苯的結構簡式書寫錯誤，且該反應為取代反應，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：

實驗編號

溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L－1

c(H2SO4)/mol·L－1

Ⅰ

25

0.1

0.1

Ⅱ

25

0.2

0.1

Ⅲ

50

0.2

0.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。

(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內有2 mol X生成同時有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉移電子的關系， 則以下說法正確的是（ ）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。

（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達 平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發(fā)生反應Ⅰ，不考慮 反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù)，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖 1 為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ________________。

（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，如果電流計指針也能偏轉，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為 ___________________________。

（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH 為 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應式為 __________________________。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是_。

a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

b．可以用 NaOH 溶液作為電解液

c．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用坩堝灼燒的反應式

B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、混合溶液中，有

化學式

電離常數(shù)

HClO

C.常溫下，將的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)則加入可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

B.鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性

C.已知鍶是第 IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D.科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

檢驗中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有或

D

將混有雜質的樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：__。

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