為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        ；
（2）試劑X為                  ，試劑Y為                  ；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          ；

A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質量偏低的因素有             ，使測得的　　　　Na2CO3的質量分數(shù)偏低的因素有（稱量操作正確）                     （寫一種）。

（1）分液漏斗；（2）飽和碳酸氫鈉溶液、堿石灰；（3）ABC；（3分）
（5）生成的CO2沒有被全部吸收 ，Y吸收空氣中的水蒸氣和CO2。

解析試題分析：甲同學的裝置測定CO2的體積，所以X中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，為減小誤差，ABC正確，D項通入的N2會進入量氣裝置，影響讀數(shù)；乙同學的裝置測定CO2的質量，由于生成的CO2沒有被全部吸收，會導致干燥管質量偏低，假設樣品的質量為a，干燥管的質量增加為△m，Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y，列方程式為106x+84y=a，（x+y）×44=△m，解得y=(a-84△m/44)/22,所以“當Y吸收空氣中的水蒸氣和CO2”時△m偏大，y偏小，使Na2CO3的質量分數(shù)偏低。
考點：化學實驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑，請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明Na2O2可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。在實驗室里，CO2常用稀鹽酸與石灰石反應來制取，反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）填寫表中空格：

儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
（2分）
C
Na2O2
（2分）
D
NaOH溶液
（2分）
 
（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式：        。（2分）
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步驗操作是：     。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應。實驗裝置如圖所示。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。請回答：

（1）寫出該反應的化學方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結束時應先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質是________。
（4）待硬質玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。

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一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實。
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：
 
（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。
 
（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。
C裝置的作用是_____________________________________________________。
（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__           ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學研究性學習小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實驗Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結論是        ⑥         。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是     。
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是     。
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？_____。
③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是      ，結果表明白色固體中存在NaHCO3。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是     。
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點坐標得到的結論是     。
b. 根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。

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