【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過(guò)濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
【答案】C
【解析】
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),為了提純氯化鉀,由流程可知,溶解后加試劑I為BaCl2,過(guò)濾分離出沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇,X中含KCl、BaCl2,試劑II為碳酸鉀,過(guò)濾分離出Z為碳酸鋇,W含KCl、碳酸鉀,試劑III為鹽酸,反應(yīng)得到Q含KCl、HCl,蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl;
A.由分析知,試劑Ⅰ是BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2溶液,否則會(huì)引入雜質(zhì)NO3-,故A錯(cuò)誤;
B.由分析知,操作①、②為過(guò)濾,而③的操作為酸化,故B錯(cuò)誤;
C.試劑II為碳酸鉀,步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+,故C正確;
D.由分析知,Y為硫酸鋇、碳酸鋇,Z為碳酸鋇,故D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,
請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_______中,一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________,_________________________________。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCCl4中含有,7.5NA個(gè)原子
B. 常溫常壓下,32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024
C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 密閉容器中,2 mol NO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒,生成CO2的分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
D. 常溫常壓下,30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過(guò)程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點(diǎn):v(正)<v(逆)
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮?dú)。試回答下列?wèn)題:
(1)X氣體是由______(填元素符號(hào))元素組成的。
(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算 1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是______。
(3)通過(guò)計(jì)算確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物,對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=____________________
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中水的電離程度_____(填“增大”、“減小”或“不變”);請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系:_____。
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時(shí),為防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_____;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_____。(常溫下,Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是( )
A. c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 升高溫度,溶液pH降低
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