【題目】下列說法正確的是
A.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應
B.吸熱反應只有加熱才能發(fā)生
C.有能量變化的一定是化學反應
D.有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應:(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是
A.CO32-+H2OHCO3-+OH-:用熱的純堿溶液清洗油污
B.A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水
C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+:制備TiO2納米粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 過濾時,漏斗的下端應緊貼燒杯內(nèi)壁
B. 紿試管中的液體加熱時,可以用手直接拿試管
C. 給試管中的固體加熱時,試管口應略向上傾斜
D. 蒸餾液體時,冷水應從冷凝管的上端進入,下端出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途.工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題:
(1)濾渣1為____________(填化學式),CO(NH2)2的電子式為______。
(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______(填化學式),需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______(填名稱)。
(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,反應的化學方程式為__________。
(4)室溫時,加入CO(NH2)2,產(chǎn)生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時,溶液中的c(OH-)=_______(離子濃度小于1.0×10-5molL-1時,即可認為該離子沉淀完全;室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)
(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響,據(jù)圖分析反應的最佳溫度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【河北省定州中學2017屆高三下學期開學考試】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率( )
A. v(甲)>v(乙)>v(丙)
B. v(乙)>v(丙)>v(甲)
C. v(丙)>v(甲)>v(乙)
D. v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【題目】在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. n=1.0
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. c點:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D. 25 ℃時,NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為=
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