【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是( )
A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B. 用0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
C. 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度
D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失
【答案】B
【解析】
A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1,該溶質(zhì)抑制水的電離,可能為酸,也可能為堿,如果該溶質(zhì)為硝酸,硝酸與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2,故A不符合題意;
B、HCl為強(qiáng)酸,CH3COOH為弱酸,滴定時(shí),可以認(rèn)為HCl先與NaOH反應(yīng),當(dāng)HCl滴定完后,再滴定CH3COOH,如果CH3COOH與NaOH滴定至中性時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa,CH3COOH未被完全中和,故B正確;
C、電解CuSO4溶液,如果總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,加入CuO能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度,故C錯(cuò)誤;
D、AlO2-結(jié)合H+能力強(qiáng)于CO32-,混合溶液中逐滴滴入鹽酸,AlO2-先與H+發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,即開(kāi)始時(shí)先有氫氧化鋁沉淀生成,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,請(qǐng)回答問(wèn)題。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某實(shí)驗(yàn)需要90mL3.0mol/L稀硫酸,配制該溶液,經(jīng)計(jì)算,需要用量筒量取___mL濃硫酸。
(3)在下列配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))________。
(4)下列情況會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。
A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)寫出有機(jī)物的名稱________。
(2)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為______。
(3)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號(hào))。
A.饅頭越嚼越甜 B.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)
C.油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
(4)某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______(寫出一種即可)。
(5)瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題。
①瑞香素的化學(xué)式為____,含氧官能團(tuán)名稱____;
②1mol此化合物可與______molBr2反應(yīng),最多可以與____molNaOH反應(yīng)。
(6)甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液,充分反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。(可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D. 稀釋HCN溶液過(guò)程中,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點(diǎn)燃時(shí),鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反應(yīng)放出大量熱。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是___和___;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;
(3)該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___;
(4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為___。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題:
FeABC
(1)反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】800℃時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=_____________。
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。
(3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.υ逆 (NO2)=2υ正 (O2)
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)=n(NO2),則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
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