Question

下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口點燃的氣體是______________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____________________________________．

（6）由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結論是_________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：由題意，將C中濃H2SO4滴入B中濃鹽酸中，由于濃H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經(jīng)D中濃H2SO4干燥，進入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者發(fā)生反應： C2H5OH＋HClC2H5Cl＋H2O CuSO4吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行．加熱時，生成的C2H5Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色． 答案：（1）氯化氫�。�2）干燥HCl　（3）冷凝乙醇蒸氣�。�4）CH3CH2Cl （5）乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬　 （6）醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代