Question

化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。

a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。

實驗方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定；

ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。

(4)用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：

____________________                                      ___________。

 

Answer 1

【答案】

(1)c(2)①b�、�2MnO+5SO+6H⁺＝2Mn²⁺+5SO+3H₂O

(3)攪拌導(dǎo)致膠體聚沉　液體呈透明的紅褐色(或澄清紅褐色)

(4)①除去HCl雜質(zhì)氣體    ②CaCO₃(s)  Ca²⁺(aq)+CO (aq)

【解析】

試題分析：（1）a．高溫下鐵能和水蒸氣反應(yīng)，實驗不能用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a不正確；

b．濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH，b不正確；

c．量筒可以讀數(shù)到0.1ml，所以用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液，c正確，答案選c。

（2）①酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中，a中酸性高錳酸鉀溶液放在堿式滴定管中，因此a不正確，b正確；應(yīng)該用高錳酸鉀溶液滴定廢水，選項c不正確，答案選b。

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化，所以滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5SO+6H⁺＝2Mn²⁺+5SO+3H₂O。

（3）將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)橥该鞯募t褐色停止加熱，無需玻璃棒攪拌。所以該實驗失敗的原因是攪拌導(dǎo)致膠體聚沉。

（4）①鹽酸易揮發(fā)，生成的CO₂中含有氯化氫氣體，所以飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去HCl雜質(zhì)氣體。

②碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，存在溶解平衡，方程式是CaCO₃(s)  Ca²⁺(aq)+CO (aq)。

考點：考查化學(xué)實驗基本操作、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、氫氧化鐵膠體的制備、氣體的凈化和溶解平衡等

點評：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。