【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是(
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 , 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細(xì)口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

【答案】C
【解析】解:A.加熱碘升華,氯化銨分解,則加熱不能分離,故A錯(cuò)誤;B.硝酸光照分解,則少量濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸可吸收三氧化硫,不易形成酸霧,則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,故C正確;
D.氯水中含HClO,具有漂白性,則pH試紙不能測(cè)定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列

表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B. t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. t=4,則0tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1

D. 溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1T℃時(shí)將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,反應(yīng)放出_____________熱量。(用E1、E2E3表示)

2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填序號(hào))

①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3

3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式:______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料,且其放電時(shí)也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________。

(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)“50 碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。“50 碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;________________;________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol Ab molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):Ag+2Bg2Cg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b-

C. 當(dāng)vA=vB)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(
A.Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
B.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,應(yīng)用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是NaAlO2、OHH+

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)中(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是

A. 降低溫度,平衡正向移動(dòng) B. 使用催化劑,中(C)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產(chǎn)工藝流程如下:

回答下列問題:

(1) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí)為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定,25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,通過計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計(jì)算過程)__________

提示: 2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI。

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