【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。

【答案】(1)加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ (2)C、D

(3)CuO;3.7≤pH<4.7

(4)鹽酸 Cu2+水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H ,加入鹽酸抑制其水解

(5)CuO,HCl氣流中蒸發(fā)

【解析】

試題分析::1)分析流程和實驗過程可知,操作加入X的目的是加入氧化劑,使Fe2+氧化成Fe3+;

(2)加入X的目的是氧化亞鐵離子,加入的是氧化劑,能將Fe2+氧化為Fe3+,且易除去,除雜時,不能引入新的雜質(zhì),所以選項中:A.KMnO4 氧化劑加入會增加雜質(zhì)離子,故A不符合:B.NaClO是氧化劑,但引入雜質(zhì)鈉離子,故B不符合;C.H2O2 做氧化劑沒有增加新雜,故C符合;D.Cl2是氧化劑,反應(yīng)過程中不引入新的雜質(zhì),故D符合;故答案為CD;

(3)分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH3.7~4.7,調(diào)節(jié)pH使Fe3+全部沉淀,同樣不引進(jìn)新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3;

(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,溶液中水解顯酸性,加鹽酸時抑制其水解,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;

(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進(jìn)其水解(HCl易揮發(fā)),生成Cu(OH)2沉淀,最后灼燒分解生成CuO,若要得到無水CuCl2,需要在HCl氣氛中采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種,例如:反應(yīng)①如下:

+CH3OOCCH=CH2(Ⅰ)(Ⅱ)

化合物I可以由以下途徑合成:

回答以下問題:

1)化合物Ⅱ的分子式為_____,1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________(注明條件)。

3)分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件:①與化合物IV互為同系物;②含有甲基且無支鏈,寫出其結(jié)構(gòu)簡式________

4)一定條件下, 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5)設(shè)計一條以CH3CHClCHClCH3為原料合成的路線_______。

提示:①合成過程中無機試劑任選,②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:(用合成路線流程圖表示為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①沸點:

②離子還原性:

③酸性:

④金屬性:

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

⑥半徑:

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球化學(xué)中,通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱到673K1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物,樣品總失重13.8 mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式:Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中,核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰,化學(xué)性質(zhì)有相似性,寫出SiNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%

(5)若對高嶺土進(jìn)行煅燒活化,然后利用鹽酸進(jìn)行分解,對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純,最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫,產(chǎn)生粗硅,現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純:

第一種方法:Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法:Si+3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅,其原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品,加強熱充分反應(yīng),測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①,置于空氣中加強熱,產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收,將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g,氫氧化鈉濃度_______mol·L-1

(2)乙取3.52克樣品②,投入過量的濃硝酸中加熱,充分反應(yīng)后,樣品全部參與反應(yīng),溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol;若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1,則反應(yīng)消耗濃硝酸____mL。(已知:Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g,若該固體為氧化銅,則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)_________mol。若要計算硫化亞銅的質(zhì)量,則缺少_____________數(shù)據(jù),若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克,則硫化亞銅的質(zhì)量為___________

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【題目】一定溫度下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是(

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,cH+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,cH+=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化,所得能量變化關(guān)系正確的是

物質(zhì)變化

能量關(guān)系

A

將充滿NO2的針筒置于熱水中,氣體顏色變深

1molN2O4g)的能量>2molNO2g)的能量

B

NaOH溶液與HCl溶液混合

C

1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ

SiH4g+2O2g→SiO2s+2H2Ol+44.6kJ

D

合成氨:N2g)+3H2g 2NH3g+92.4kJ

反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述不正確的是( .

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量,溶液的紅色褪去

B.Na2CO3溶液中加水,增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al SO42、③NH4HSO4三種溶液中cNH4):①>>

D.在水電離出的cH)=1×1012 mol/L的溶液中,Al3一定不可能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨水是氨氣的水溶液,主要用作化肥,F(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水,請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中的c(NH4+)_________,溶液的pH_________(增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________;所得溶液的pH_________7(“>”、“<”“=”),用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣,從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因:__________

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