【題目】生活在北極的北極熊和生活在熱帶雨林的望天樹,它們的組成元素種類
A. 差異很大 B. 有些差異
C. 大體相同 D. 沒有一定標準
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知: HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是 19.5℃。
(1)第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________(用化學方程式表示)。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:____________。
(3)第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有三份不同質量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:
(1)甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質量為_________g。
(2)乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質量 (設為ag)范圍是________。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是物質的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23g Na與足量 H2O反應完全后可生成 NA個H2分子
B.1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成 NA個SO3分子
C.標準狀況下, 22.4L N2和 H2混合氣中含NA個原子
D.3mol 單質 Fe完全轉變?yōu)?/span> Fe3O4,失去 8NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語回答下列問題
(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式 。
(2)NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學方程式: 。
(3)氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式 。
(4)Fe2O3和CO在高溫條件下反應煉出單質鐵的方程式 。
(5)高錳酸鉀受熱分解的化學方程式 。
(6)區(qū)分溶液和膠體的方法是 ,分離溶液和膠體的操作是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是
A. 銅粉加入硝酸中 B. 溴化亞鐵溶液中通氯氣
C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 鐵粉在硫蒸氣中燃燒
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