【題目】某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 , 從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 該反應(yīng)物的一種重要用途為 .
(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+ , 理由是 . 涉及的離子方程式為(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng))、 . 檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為 .
(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為(填序號).A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 .
【答案】
(1)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;作光導(dǎo)纖維(或壓電材料;或光學(xué)儀器等)
(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;硫氰化鉀溶液和新制氯水
(3)D;2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
【解析】解:工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 , 加入足量的稀鹽酸,Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl2和水,Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水,SiO2難溶于水,且不與水反應(yīng),生成的2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 , 所以濾液A為CuCl2、AlCl3和FeCl2的混合物,得到的固體混合物B中有Cu和SiO2 , 固體混合物B與足量NaOH溶液混合,SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水,Cu與NaOH溶液不反應(yīng),得到粗銅,濾液A與足量NaOH溶液反應(yīng),CuCl2與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2 和水,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2 白色沉淀,該沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3 , AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水,濾液C為NaAlO2溶液,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到金屬Al,固體混合物D為Cu(OH)2和Fe(OH)3 , 在空氣中灼燒,Cu(OH)2和Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和CuO,所以固體混合物F為Fe2O3和Cu的混合物,該混合物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Fe和Cu,固體混合物G為Fe和Cu,與鹽酸混合,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,Cu與鹽酸不反應(yīng),過濾成為粗銅,(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,SiO2 的重要用途為作光導(dǎo)纖維或壓電材料或光學(xué)儀器等,故答案為:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;作光導(dǎo)纖維(或壓電材料;或光學(xué)儀器等);(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+ , 理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O; Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的方法是取少量溶液于試管中,加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,在加熱新制氯水,溶液變成血紅色,則濾液中含有Fe2+ , 所以試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水,故答案為:Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O; Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;硫氰化鉀溶液和新制氯水;(3)氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,所以將可溶性鋁鹽中的鋁元素以沉淀形式析出,需加入弱酸,選D,鋁熱反應(yīng)用途之一是焊接鋼軌,所以反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 故答案為:D;2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 .
工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 , 加入足量的稀鹽酸,Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl2和水,Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水,SiO2難溶于水,且不與水反應(yīng),生成的2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 , 所以濾液A為CuCl2、AlCl3和FeCl2的混合物,得到的固體混合物B中有Cu和SiO2 , 固體混合物B與足量NaOH溶液混合,SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水,Cu與NaOH溶液不反應(yīng),得到粗銅,濾液A與足量NaOH溶液反應(yīng),CuCl2與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2 和水,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2 白色沉淀,該沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3 , AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水,濾液C為NaAlO2溶液,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到金屬Al,固體混合物D為Cu(OH)2和Fe(OH)3 , 在空氣中灼燒,Cu(OH)2和Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和CuO,所以固體混合物F為Fe2O3和Cu的混合物,該混合物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Fe和Cu,固體混合物G為Fe和Cu,與鹽酸混合,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,Cu與鹽酸不反應(yīng),過濾成為粗銅,據(jù)此分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下純水中的c(H+)=2×10﹣7molL﹣1 , 則此時水中的c(OH﹣)=;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10﹣4molL﹣1 , 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用 溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示) .根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 (用字母代號填).
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(多選)某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列有關(guān)M的說法正確的是( )
A.該分子中存在一個手性碳原子
B.M的分子式為C9H10O3
C.1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D.1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常溫常壓下分離,已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度(g/ml﹣3) | 沸點(diǎn)(℃) | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則采用的分離方法是( )
A.分液
B.蒸餾
C.干餾
D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則m g Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+1.8)g
A. 僅①④ B. 僅①⑤ C. 僅③④ D. 僅①②③④
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