【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4﹒7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是________。
(2)0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________;
(3)常溫下,若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________
(4)為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù). | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________。滴定終點的現(xiàn)象是____________________。
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是____________(填符號)。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
【答案】(l)防止Fe2+被氧化為Fe3+,(2分)
(2)c(SO42-)>c(NH4-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(3)2×10-5(2分)
(4)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(2分)
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色;(2分)
×100%(2分)BC(2分)
【解析】
試題分析:(1)Fe2+離子不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為Fe3+離子,剩余少量鐵粉防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子;
(2)Fe2+水解,NH4+水解,溶液呈酸性,兩者的濃度降低,溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);
(4)常溫下,若0.10 molL-1(NH4)2SO4溶液的pH=5,溶液中c(H+)=10-5molL-1,故溶液中c(OH-)=10-9molL-1,根據(jù)電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),即c(NH4+)+10-5molL-1=10-9molL-1+0.20 molL-1,則c(NH4+)=(0.20+10-9-10-5)molL-1,根據(jù)物料守恒計算溶液中c(NH3H2O)=0.20molL-1-(0.20+10-9-10-5)molL-1=(10-5-10-9)molL-1,故NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)的表達式為= =5×10-10,氨水中存在下列的電離平衡:NH3H2ONH4++OH-,電離平衡常數(shù)為K,水的電離平衡可知:5×10-10×K=1×10-14,所以K=2×10-5;
(4)利用高錳酸鉀的強氧化性,F(xiàn)e2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+↑1,Mn由+7價→+2↓5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個數(shù)、電荷守恒,即MnO4-+5Fe2++ 8H+=Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O;向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點:滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色;因為第一次與第二次、第三次相差較大,忽略不計,消耗高錳酸鉀溶液的體積為(25.02+24.98)mL÷2=25mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,得出:n[((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n(KMnO4)=25×10-3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=2.5cmol,所以質(zhì)量分數(shù)=2.5c×392/a×100%=980c/a×100%;A、俯視讀數(shù),造成所讀的數(shù)偏小,A錯誤;B、滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,所消耗的液體體積增加,B正確;C、錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量增加,則消耗高錳酸鉀的體積增加,C正確;D、三次使用的高錳酸鉀都是一樣的,消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的,D錯誤,答案選BC。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱:S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( )
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2
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【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,具有較強還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學方程式為:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
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【題目】【遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試】下列化學用語正確的有
①乙酸的最簡式:CH2O ②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥過氧化鈉的電子式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是( )
A.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化
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【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學方程式為 ;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 .
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)=v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 .
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【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級或二級電離:
H2AH++HA—;
HA—H++A2—;
已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠大于K(HA—),設(shè)有下列四種溶液體系:
A. 0.01 mol/L的H2A溶液
B. 0.01 mol/L的NaHA溶液
C. 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫下列空白(填代號)
(1)H+濃度最大的是 ,最小的是 。
(2)H2A濃度最大的是 ,最小的是 。
(3)A2— 濃度最大的是 ,最小的是 。
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【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設(shè)計了如圖裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________;
寫出選用藥品分別為:A____________,B__________,C____________;
其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________;
C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;
(2)乙同學的實驗理論依據(jù)是______________________________________;
A處的現(xiàn)象是: ___________________________________________;
寫出B處的離子方程式_____________,C處藥品的作用 ____________________。
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