【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2,無法判斷是否有O2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2,一定沒有O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制芒硝過程有如下敘述:“樸硝以水淋汁,澄清,再經(jīng)熬煉減半,傾木盆中,經(jīng)宿,遂結(jié)芒有廉棱者!蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行(城編號(hào))。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度
(2)該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
(3)該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常教為K,虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。
II.己知25℃時(shí),乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:
(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(2)25℃時(shí),在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的
pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n--2)的通式分析,得出碳?xì)湓拥膫(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目最多為
A.y/2 B.(y-x)/2 C.(y+2-x)/2 D.(2x+2-y)/2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出①中正極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)②中負(fù)極材料為_______,總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動(dòng)性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))
(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的是________(填字母)。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q
D. N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們之間互為同系物
B. n星烷的化學(xué)式為C3nH4n(n為大于等于3的自然數(shù))
C. 四星烷與互為同分異構(gòu)體
D. 它們的一氯代物均只有兩種
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