【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)偏小
【解析】解:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌器;(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實驗過程中的熱量損失,所以答案是:減少實驗過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,所以答案是:偏。唬4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所測得中和熱數(shù)值相等,所以答案是:不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,所以答案是:偏。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 .
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原.
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備:目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:
(1)圖中設(shè)備A的名稱是 , B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是(填“a”或“b”).
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一部分,煅燒時,CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法,不正確的是( )
A.雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價鍵愈牢固
C.因每個原子未成對的電子數(shù)是一定的,故與其配對的原子個數(shù)也一定
D.所有原子軌道在空間中都有自己的方向性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0).升高溫度時 的比值;加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量;充入C,則A、B的物質(zhì)的量 . (增大、減小、不變、不確定)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=﹣24.8kJ/mol
Fe203(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+C02(g)△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)═3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0
D.2A(g)+B(g)2C(g)△H>0
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