【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題:

(1)當n = 2時.AB2屬于____分子(填“極性”或“非極性”) ,分子中有____個σ鍵、___個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

(2)當n = 3時,A與B形成的晶體屬于______晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(4)己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_______。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

【答案】 非極性 2 2 sp2 原子 P>S>Si [Ar]3d6 1:2.

【解析】A、B、C、D為前四周期元素,A元素的原子價電子排布為ns2np2,則A為ⅣA族元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,B為氧元素,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,CP元素,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子,則DS元素。
(1)當n=2時,AC元素,則AB2CO2,二氧化碳是直線型結構,正負電荷重心重合,所以是非極性分子;CO2的結構式為O=C=O,分子中有2δ鍵、2π鍵。A6H6分子是C6H6,苯分子中C原子的雜化軌道類型是sp2雜化;(2)當n=3時,ASi元素,硅和氧形成的晶體是二氧化硅晶體,二氧化硅晶體是由原子構成的,屬于原子晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,則ASi元素,同一周期中,原子的電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于第VIA族元素,所以A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序P>S>Si。(4)鈷離子的化合價是+3價,鈷離子核外有24個電子,其基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。(5)根據(jù)均攤法計算,體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)為8×1/8+1=2,面心立方晶胞中鐵原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,則二者含有的Fe原子個數(shù)之比為2:4=1:2.

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