【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) H2O(g)CO2 H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說(shuō)不正確的是( )

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析:Av(CO)=mol/(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;BCOH2O按物質(zhì)的量比11反應(yīng),充入0.60 mol CO1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO0.6mol H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同,t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大,故C正確;Dt1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,則k==1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說(shuō)明溫度升高,平衡是向左移動(dòng)的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為 。

2)裝置Y的作用是 。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:IFe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A0.12 mol·L1 B0.1 mol·L1 C1.2 mol·L1 D1.0 mol·L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)鹽在生命活動(dòng)中不可缺少,合成葉綠素和血紅蛋白分子必需的離子分別是( )

A. Mg2+、Fe2+ B. Ca2+、Mg2+

C. PO43-、K+ D. K+、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是 ( )

A.分子式為C20H14O4

B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D.1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng),消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】84消毒液的pH為10.1,最適宜的測(cè)定方法是

A. 使用pH試紙 B. 使用紅色石蕊試紙

C. 使用數(shù)字pH計(jì) D. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同) ,屬于非電解質(zhì)是

硫酸氫鈉固體 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇 氨氣 冰醋酸

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:碳酸: 。次氯酸鈉: 。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH):c(OH) 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 。

(5)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO22NO+O2。T oC時(shí),在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填序號(hào))

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

的比值不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)鹽的組成敘述正確的是( )

A.都含有原子團(tuán) B.都含有金屬元素

C.都不含氫元素 D.都含有非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)

(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________。

(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H___________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時(shí)NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)__________________.

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,參考實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,畫出IIIII條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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