下列排列順序完全正確的組合是
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b( 。
分析:①溶解度:Na2CO3<NaHCO3,鈉鹽易溶于水,鹵化銀AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl難溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶);
②結(jié)合方程式,利用氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性判斷;
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離,pH=12的氨水中氫離子是水電離的,pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的,根據(jù)水電離的離子濃度比較水的電離程度;
④NH4+發(fā)生水解,NH4+濃度越小水解沉淀越大,但水解程度很小,溶液中NH4+數(shù)目取決于溶液體積與NH4+的濃度.
解答:解:①溶解度:Na2CO3<NaHCO3,鈉鹽易溶于水,鹵化銀AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl難溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶),所以溶解度Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI,故①正確.
②二氧化錳氧化元素為氯氣,所以氧化性MnO2>Cl2,氯氣氧化鐵為氯化鐵,所以氧化性Cl2>Fe3+,鐵離子氧化銅為銅離子,所以氧化性Fe3+>Cu2+,所以氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+,故②正確;
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離,氫氧根離子濃度為10-12mol/L,pH=12的氨水中氫離子是水電離的,氫離子濃度為10-12mol/L,pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的,氫氧根離子濃度為10-2mol/L,所以水的電離程度為pH=2的鹽酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸鈉溶液,即α12<α3,故③錯誤;
④NH4+發(fā)生水解,NH4+濃度越小水解沉淀越大,溶液中NH4+數(shù)目取決于溶液體積與NH4+的濃度,所以溶液中a>b,故④正確.
故①②④正確.
故選D.
點評:本題考查物質(zhì)溶解性、氧化性強弱比較、鹽類水解與弱電解質(zhì)電離等,綜合性較大,難度中等,注意A選項中的特殊性,對基礎(chǔ)知識多加記憶.
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(2010?啟東市模擬)下列排列順序完全正確的是( 。

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下列排列順序完全正確的組合是(    )     

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   

②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3

④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b

A.①②③        B.②③④          C.①③④           D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序完全正確的組合是(    )     

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   

②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3

④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b

A.①②③        B.②③④          C.①③④           D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列排列順序完全正確的組合是(    )

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI  

②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3

④同溫下,1L0.5mol·L1NH4Cl溶液中NH4數(shù)與2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4數(shù)分別為a、b,則a>b

A.①②③         B.②③④          C.①③④        D.①②④

 

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