【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現象正確的是( 。
A. X和Y與電流表連接,Cu極為正極,發(fā)生氧化反應
B. X和Y與電流表連接,鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連,Cu極質量減輕
D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連,Zn極電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
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【題目】在一個恒溫恒壓的密閉容器中,有V2O5存在時發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應過程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關該反應的說法不正確的是
A. 反應②是O2+4VO22V2O5
B. V2O5降低了反應的活化能
C. 增大O2濃度時該反應的ΔH不變
D. 當2v(O2)逆=v(SO3)正時加入V2O5,等式仍然成立,v(O2)逆、v(SO3)正值不變
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【題目】25℃時,向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. pOH=7的客液中的溶質是NH4Cl
C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L
D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,此時,X和鹽酸立刻進行反應,其中初始反應速率最快的是
A. 10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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【題目】氮化硼是一種新合成的結構材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是
A. 硝酸鈉和金剛石 B. 晶體硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 苯和萘
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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