兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（   ）
A．3對(duì)B．4對(duì)C．6對(duì)D．5對(duì)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)：X           、Y           ；
（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是                           ，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是                                                           ；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過(guò)程                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有關(guān)信息
X
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
Z
單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W
地殼中含量最高的金屬元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）  W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
（2）  銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
_______________________________________________ 。
（3）  向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
（4）  以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第五層中電子數(shù)為(    )
A．8個(gè)B．8個(gè)或18個(gè)C．8—18個(gè)D．18—32個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為
A．a(chǎn)+x-nB．a(chǎn)+x+n
C．a(chǎn)-x-nD．a(chǎn)-x+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．金屬性：Li<Na<KB．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3D．還原性：F―<Cl―<Br―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（   ）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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