13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．

分析 （1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式；CaO+2H+═Ca2++H20；
故答案為：CaO+2H+═Ca2++H20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)由a向燒瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀，關(guān)于活塞d，正確的操作為②（填編號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將關(guān)閉d，一段時(shí)間后再打開(kāi) ②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將打開(kāi)d，一段時(shí)間后再關(guān)閉
（3）在B中觀察到白色沉淀后，打開(kāi)e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體通入過(guò)氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
②氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③硫酸鋁溶液和過(guò)量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應(yīng)而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進(jìn)為圖2（甲）的示意圖，請(qǐng)按要求填寫(xiě)空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動(dòng)．
（2）鉛蓄電池的正極反應(yīng)是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．該電極反應(yīng)可以通過(guò)如下三個(gè)式子進(jìn)行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu2+離子，電極Y上的電極反應(yīng)式是：陰極：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列四份物質(zhì)①2g H2、②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣、③10000個(gè)水分子、④1mol氨氣．其中所含的原子數(shù)由多到少的順序正確的是（　　）
A．①②③④B．④①②③C．②①③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極．電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請(qǐng)回答：
（1）電源X極為正極（填“正”或“負(fù)”），乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，電路中通過(guò)的電子為0.4 mol．
（3）在（2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c（OH-）=1 mol•L-1．

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