【題目】聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN),其合成方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學反應方程式如下:
①
②CH2=CHCN→(聚丙烯腈)
回答下列問題:
(1)制備聚丙烯腈的反應類型是___;
(2)聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為__;
(3)如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”?__;
(4)根據(jù)以上材料分析,聚丙烯腈是線型結(jié)構還是體型結(jié)構?__。
【答案】加成反應和加聚反應 26.4% 羊毛接近火焰時蜷縮,燃燒時有特殊氣味(燒焦羽毛的氣味),燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末;而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速蜷縮,燃燒較緩慢,氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同,趁熱可拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎 線型結(jié)構
【解析】
(1)根據(jù)反應方程式的特點進行分析判斷;
(2)根據(jù)聚丙烯腈的結(jié)構簡式進行計算;
(3)羊毛成分是蛋白質(zhì),人造羊毛是化學纖維,據(jù)此分析;
(4)依據(jù)線型結(jié)構、體型結(jié)構的形式進行分析。
(1)根據(jù)反應①的特點,碳碳叁鍵變成碳碳雙鍵,該反應為加成反應,根據(jù)反應②CH2=CHCN轉(zhuǎn)化成聚丙烯腈,該反應為加聚反應;
(2)聚丙烯腈的分子式為(C3H3N)n,聚丙烯腈中含有N的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.4%;
(3)羊毛的成分是蛋白質(zhì),“人造羊毛”成分化學纖維,利用蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味,化學纖維不具有這樣的性質(zhì),因此檢驗的方法:羊毛接近火焰時蜷縮,燃燒時有特殊氣味(燒焦羽毛的氣味),燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末;而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速蜷縮,燃燒較緩慢,氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同,趁熱可拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎;
(4)根據(jù)聚丙烯腈中的結(jié)構單元連接成長鏈,聚丙烯腈屬于線型高分子化合物。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中, 加入BaC12 | 溶液紅色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH | 鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,發(fā)生如下反應:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空:
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學平衡的因素,則下列關于平衡常數(shù)K與化學平衡移動關系的敘述正確的是______(填序號)。
a.K值不變,平衡不移動
b.K值變化,平衡一定移動
c.平衡移動,K值可能不變
d.平衡移動,K值一定變化
(2)若反應在恒容密閉容器中進行,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.υ正(NO2)=2υ正(NO)
b.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c.混合氣體密度保持不變
d.c (NO2):c (NO):c (Cl2)=4:2:1
(3)為研究不同條件對反應的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時反應達到平衡.測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴大容器的體積,當反應再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填“>”、“<”或“=”)。
實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得到1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式,下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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【題目】已知,反應①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1;反應②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2;反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
請回答:
(1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________。
(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________
A.容器中的壓強不再改變 B.溶液的顏色不再改變
C.I-濃度不再變化 D.正逆反應速率均為0
(4)某溫度下,反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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【題目】(1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學方程式為__。
(2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。
(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。
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【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應:CO(NH2)2+ H2O-6e-→CO2+N2+6H+,則
A.甲電極是陰極
B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH2)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1,下列說法正確的是
A.升溫至30℃時,溶液c(HX):c(X-)=99:1
B.25℃時,K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達到新的平衡時c(X-)減小
D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小
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