【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分作用后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是( )

A.Fe3+、Al3+ B.Al3+

C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+

【答案】B

【解析】

試題分析:加入過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH,F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+,Al3+→AlO2-,F(xiàn)e3+→Fe(OH)3,NH4+變成氨氣放出,加入鹽酸后,AlO2-和Fe(OH)3分別又生成Al3+、Fe3+,則溶液中Fe3+增多,F(xiàn)e2+、NH4+減小,Al3+不變,F(xiàn)e3+增加,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種原子①

(1)上述原子中互為同位素的是____________(填序號(hào))。

(2)①和②形成的化學(xué)鍵是____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)能與②形成離子鍵的是____________(填序號(hào))。

(4)④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.1 g COH2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足

量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A. 2.1 g B. 3.6 g

C. 7.2 g D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

__________

Br2+2I=I2+2Br

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________

(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述稀釋過(guò)程中,H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過(guò)程中,的變化趨勢(shì)保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類未來(lái)的理想燃料是 ( )

A. B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元

素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該

過(guò)程的現(xiàn)象為:______________________________

2)步驟加入過(guò)量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。

3)步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。

4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過(guò)程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

5)步驟中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________

洗滌、_________、冷卻、稱量。

6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

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