Question

【題目】M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，Y和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X的原子核外有3個單電子。請回答下列問題：

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________，X、Y、Z電負性由小到大的順序是_______(填元素符號)

(2)Y的氫化物在乙醇中的溶解度小于M的氫化物，其原因是______________

(3)在 H2O分子中，H﹣O﹣H的鍵角是_________，H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角________填“大、小、相等”)，原因為________________________________

(4)Y與M形成的YM3分子的空間構(gòu)型是____________________．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 P〈 S 〈Cl 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 104.5o 大 H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，后者排斥力較小 平面三角形

【解析】

M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，M是O元素；R原子序數(shù)大于O，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，R是Na元素；Y和O形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Y是S元素；X的原子核外有3個單電子，則X是P元素，Z為Cl元素。

(1) Na核外有11個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Na原子的電子排布式是1s22s22p63s1，同周期元素從左到右電負性增大，P、S、Cl電負性由小到大的順序是P＜S＜Cl；

(2)H2O和乙醇分子能形成氫鍵，H2S分子與乙醇分子之間不能形成氫鍵，所以H2S在乙醇中的溶解度小于H2O；

(3)在H2O分子中，H﹣O﹣H的鍵角是104.5o，H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，后者排斥力較小。

(4)SO3分子中S原子的的價電子對數(shù)是，無孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形。