下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、
B．有大量NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－
D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋
B
A項(xiàng)中與和Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)的溶液顯酸性或堿性，Al3＋與OH－不能大量共存，CH3COO－與H＋不能大量共存，錯(cuò)誤；S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、、
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、、
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
(2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是
A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－
C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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