Question

實驗室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
1把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
2把①所得溶液小心轉人500mL容量瓶中；
3繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸
餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
4用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，
并輕輕搖勻；
5將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>A．本實驗所用氯化鈉的質量為

14.6g

B．實驗操作步驟的正確順序為（填序號）

1→2→4→3→5

C．若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填偏高，偏低，無影響）
沒有進行操作④

偏低

；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后吸出少許溶液

偏低

．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

偏低

．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容

偏高

．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

偏低

．定容時仰視

偏低

．

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=cv計算氯化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氯化鈉的質量．
B、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
C、分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：A、需氯化鈉的質量為m=0.5L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol=14.6g．
故答案為：14.6g．
B、操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗操作步驟的正確順序為1→2→4→3→5．
故答案為：1→2→4→3→5．
C、未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
定容時，加水超過刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，溶液是均勻的，再用膠頭滴管吸出多余的部分，剩余溶液與所配溶液濃度相同，溶液濃度偏低；
不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶中氯化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
液體具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏低；偏高；偏低；偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理．