3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

分析 A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；
B．第三周期主族元素中，最高正價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，化學性質具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學性質具有遞變性．

解答 解：A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，故A錯誤；
B．第三周期主族元素中，最高正價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則第三周期主族元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)，故B正確；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子，不滿足最外層都能達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學性質具有相似性、遞變性，化學性質不完全相同，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意短周期元素的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽能蒸發(fā)法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結構簡式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
（3）火法煉銅的化學方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（4）由CH3CH=CH2在催化劑條件下生成聚丙烯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關細菌冶金的說法中不正確的是（　�。�
A．細菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細菌冶金不產生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細菌冶金溫度越高，化學反應速率越快，采礦效率越高
D．推廣細菌冶金體現(xiàn)了綠色化學理念，有利于經濟可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質．下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能與氫氣發(fā)生加成反應B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
③四種物質只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結構簡式CH2=CH2、乙的結構簡式CH3CH3、丙分子中碳碳化學鍵與甲、乙分子中碳碳化學鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應的化學方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構體是（　�。�
A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應中反應，達到平衡時壓強是原來的3.80倍．環(huán)己烷的轉化率為93%．
（3）利用膜反應器新技術，可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應器的目的是提高產率或轉化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉化率關系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質的量}{反應生成氫氣的物質的量}$同溫度時a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉化率越高，平衡正向移動越多，轉化率越高；
（4）利用電解法（含質子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉化為苯，陽極反應為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量：H：1，O：16）（　　）
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個電子
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

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