【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(

A.Mg+ Na+ OH B.Ag+ NO3 Cl

C.K+ H+ NO3 D.Ba2+ ClSO42﹣

【答案】C

【解析】解:A.Mg+、OH之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.Ag+、Cl之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.K+ H+ NO3之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;

D.Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 鹽酸,滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則加入的NaOH溶液的濃度為(

A0.25mol/L B0.5 mol/L C2mol/L D1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程,儀器選用不正確的是(

A.稱取3g左右的干海帶﹣﹣托盤天平

B.灼燒干海帶至完全變成灰燼﹣﹣蒸發(fā)皿

C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液﹣﹣漏斗

D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-;

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O

BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO-

D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液中水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),2Ag+BsCg+3Dg,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A氣體總質(zhì)量不變

B混合氣體密度不變

C反應(yīng)物B的濃度不變

D混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3

B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣,貧氣中甲烷的含量較多,富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化,下列說法正確的是

A.貧氣易液化 B.富氣易液化

C.二者液化條件相同 D.減壓降溫均有利于兩者液化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)

D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1)儀器D的名稱是_______,安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________。

2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________(”)

3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是___________。

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是___________。

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___________,原因是___________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案