Question

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯(cuò)誤；

B．銨根離子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH-，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制了一水合氨的電離，故B正確；

C．因?yàn)樗嵝?/span>HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；

D．0.1molL-1 HA溶液中，c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=10-3molL-1，該酸為弱酸，加水稀釋時(shí)弱酸的電離程度增大，所以0.01molL-1 HA溶液中c(H+)＞1×10-4molL-1，故D錯(cuò)誤；

故選B。