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【題目】下列化合物的1H核磁共振譜圖中出現兩組不同特征峰的是 ( )

A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

C. CH3CHO D. CH3COOH

【答案】CD

【解析】

CH3—O—CH3有1種氫原子；CH3 CH2OH有3種氫原子；CH3CHO有2種氫原子；CH3COOH有2種氫原子。

CH3—O—CH3有1種氫原子，A錯誤；CH3 CH2OH有3種氫原子，B錯誤；CH3CHO有2種氫原子，C正確；CH3COOH有2種氫原子，D正確。

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料（Si. Ge等）與第二代半導體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，N20的空間構型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合形成的化合物有( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（　 　）

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 明礬水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA

C. 25℃時，pH=12的氨水中所含OH-的數目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。

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