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【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.硅和冰的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.氯化鈉和冰融化

【答案】A
【解析】解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確； B．硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤
C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉融化破壞離子鍵，冰融化破壞分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.水溶液能導電C.熔融狀態(tài)下能導電D.具有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

①該反應平衡常數的表達式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測得溶液pH值如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①由表中數據分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號）．
②由表中數據分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請結合化學反應簡要說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

A. 分子個數B. 溫度C. 壓強D. 分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質均屬于分子晶體且均為化合物的是( )

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C.增大壓強，X的轉化率一定增大
D.反應達平衡，升高溫度，平衡常數K值一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器：①燒杯 ②圓底燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是

A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤

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