【題目】NOx會造成大氣污染,工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I. 氯氣氧化法:。 恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2。10min達(dá)平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______(填增大減小不變),此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,KspCaSO4=9.1×10-6,KspCaSO3=3.1×10-7

1NOO3反應(yīng)過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學(xué)用語解釋其原因為_______________________________________。

3實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法:用同位素示蹤法,在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng)。

請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:____________________15NN+□H2O

【答案】 0.05 增大 40 3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJmol1 SO32- + H2O HSO3- + OH- CaSO3濁液中存在:CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq),加入Na2SO4固體由于CaSO4Ksp較小,SO42-Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)減小,平衡正向移動導(dǎo)致c(SO32-)增大,從而使NO2的吸收速率加快 4NH3 + 415NO + O2 4 6 2

【解析】I. 10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n (ClNO)=0.005mol/(L·min) 10min 2L=0.1mol,n(Cl2)=0.1mol- 0.1mol=0.05mol;若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,相當(dāng)于與原來相比增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率增大,此條件下的平衡常數(shù)K值為;

II. 1根據(jù)圖中信息可知①NO(g) + O3(g)= NO2(g)+ O2(g) ΔH= -200.9 kJmol1,NO(g)+ O2(g)= NO2(g) ΔH= -58.2 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由①+②得反應(yīng)3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJmol1;(2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,原因為亞硫酸根離子水解呈堿性SO32- + H2O HSO3- + OH-;3實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:CaSO3濁液中存在CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)加入Na2SO4固體,由于CaSO4Ksp較小,SO42-Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)減小,平衡正向移動導(dǎo)致c(SO32-)增大,從而使NO2的吸收速率加快;III.在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng),生成15NNH2O;反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整為:4NH3 + 4span>15NO + O2 415NN+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列有關(guān)說法正確的是

實驗編號

1

2

3

4

5

BaCl2溶液體/ mL

0

30

60

100

120

沉淀質(zhì)量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L

C. 實驗3中沉淀的質(zhì)量x1.398g

D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)環(huán)境質(zhì)量的優(yōu)劣與健康均有密切的關(guān)系。

①優(yōu)雅的家居環(huán)境令人心情舒暢,裝修過程中不合理的是____(填字母)。

a.選用符合國標(biāo)的環(huán)保建材 b.家居綠色化 c.選用大量天然石材

②醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物,屬于高危險性、高污染性廢物,若處理不當(dāng),極易造成傳染病的急性流行外,還將對環(huán)境造成二次污染。對醫(yī)療垃圾,人們主要采取______處理。

③用鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一,下圖表示該反應(yīng)在pH=2.5時反應(yīng)原理示意圖。寫出此時鐵與硝酸根反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱凱夫拉,具有密度低、強(qiáng)度髙、韌性好、耐高溫、易于加工和成型等特性,是防彈衣的優(yōu)質(zhì)選材,它屬于_____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

②下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料的是________(填字母)。

a.陶瓷 b.有機(jī)玻璃 c.水泥

③云軌使城市出行綠色快捷,云軌機(jī)身采用了鋁合金框架,下列不屬于鋁合金性質(zhì)的____(填字母)。

a.耐腐蝕 b.密度大 c.強(qiáng)度大

(3)均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。

①某品牌綠茶飲料產(chǎn)品標(biāo)簽如圖所示。配料中屬于甜味劑的是_____、________;屬于防腐劑的是_______

②碘被稱為“智力元素”,______(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。

③葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_________

④用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強(qiáng)酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用2mol·L1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

(1)計算所需2mol·L1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填相應(yīng)儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時,將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

(4)配制時其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。(填偏高”;“ 偏低”“ 無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.碳酸鈣的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題:

(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

(3)加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。

(5)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道:染色饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌,已被明文禁用。已知鉛元素(Pb)化合價為+2,則鉻元素(Cr)的化合價為(

A.+5B.+6C.+7D.+8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于(
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金

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