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【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。

已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1

(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。

①以下能說明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達平衡狀態(tài)的是___________

A.密度不再變化

B.CH3CH2OH蒸汽的體積分數不再變化

C.c(CO)/c(H2)不變

D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變

②圖中的壓強大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時反應的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時反應的平衡常數________________

(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0

①汽車啟動后,氣缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子。該電池負極的電極反應式為__________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時間后(假定兩極充電前質量相等),測得兩極質量差為6.4g時,通過電路電子的物質的量為__________________。

【答案】(1)△H=305.7 kJmol-1

(2)B ②P1>P2>P3 △H<0 v(正)<v(逆) 0.25

(3)①速率加快,平衡正移 AB

(4)CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O 0.4mol

【解析】

試題分析:

(1)考查蓋斯定律的應用。根據已知反應可知,①-③×2-②即得到2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l),所以該反應熱是-256.1kJ/mol+41.2kJ/mol-44kJ/mol×3=-305.7kJ/mol。

(2)A.密度=質量÷體積,總質量總體積均不變,故密度一直不變,則密度不再變化不能作為是否達到平衡狀態(tài)的判斷依據;B.CH3CH2OH蒸汽的體積分數不再變化,可以判斷;C.c(CO)/c(H2)一直不變,不能判斷;D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變,不能判斷。

該反應壓強增大,平衡向正反應方向移動,CO的轉化率增大,結合圖像可知壓強P1>P2>P3;溫度升高,CO的轉化率減小,平衡向逆反應方向移動,可知反應為放熱反應,△H<0;在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),根據三段式可得,此時CO轉化率為80%,而平衡時CO轉化率為50%,則可知反應應逆向移動,即v(正)<v(逆)

③P3和316℃時,此時CO平衡轉化率為50%,依據平衡三段式列式計算

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量(mol/L1 2 0 0

變化量mol/L) 0.5 1 0.25 0.25

平衡量mol/L 0.5 1 0.25 0.25

反應的平衡常數K==0.25。

3由于生成NO的反應為吸熱反應,溫度升高,反應速率加快,平衡右移,導致時間內NO排放量越大。

②該反應氣體體積縮小的放熱反應。根據勒夏特列原理,升高溫度,正逆反應速率均加快,平衡應向吸熱方向(逆反應方向)移動,CO百分含量增大,所以A、B選項均正確;增加NO的物質的量,平衡應向反應方向移動,CO的轉化率增大,故C錯誤;增加N2的物質的量(即增加N2的濃度),平衡應向逆反應方向移動,故NO轉化率應減小,D錯誤。選AB。

(4)原電池中負極失去電子,由于電解質能傳遞O2—離子,而在原電池中陰離子是向負極移動的,所以負極方程式為CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O。鉛蓄電池充電時,陽極為PbSO4PbO2,陰極為PbSO4Pb,每轉移2mol電子陽極質量減少64g,陰極質量減小96g,兩極質量差32g。故當兩極質量差為6.4g時,通過電路電子的物質的量為0.4mol。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下:

已知:①NaNO2具有強氧化性

(1)水楊酸中所含官能團的名稱是___________。

(2)A的分子式是___________。

(3)B→C的化學方程式___________。

(4)整個合成路線看,設計B→C步驟的作用是___________。

(5)D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。

(6)有機物G(結構簡式見右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,這樣的結構有_____種,寫出一種X可能的結構簡式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1, T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中,正確的是 。

a、T1>T2

b、增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量,上述平衡向右移動

d、上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣

(2)25℃,101KPa條件下,ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

(3)工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ,850℃時平衡常數K= 1.若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O.

①當加熱到850℃,反應達到平衡的標志有

A.消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 B.容器內的壓強不變

C.混合氣的密度不變 D.單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂

②850℃時反應達到平衡,x應滿足的條件是

、甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,回答下列問題

(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如上圖所示:通入b氣體的電極是原電池的 (填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。

(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數,已知法拉第常數F=9.65×104C/mol),若產生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機反應中加氧去氫的反應叫氧化反應,去氧加氫的反應叫還原反應,如乙烯與氫氣的加成反應也叫還原反應。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應、裝置示意圖和有關數據如下:

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

實驗步驟:

A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現分層,再加入10mL乙醚。將混合反應液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經提純收集到1-苯乙醇4.5g

回答下列問題:

1 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應類型是 ;

2儀器B的名稱為______________

3反應完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(水層有機層”)

4反應中加入乙醇的目的是________________________________

5兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

6本實驗的產率為_____________(保留兩位有效數字)。

7 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應化學反應方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。WZ同主族,可形成離子化合物ZWY、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

1Y在元素周期表中的位置為_________,上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____(寫化學式),W、YZ、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________(用化學符號表示),G的離子結構示意圖:_______________。

2YM的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學式),原因是____________________________________________________________

3Z2Y2的電子式為__________,ZW與水反應放出氣體的化學方程式為_______________________________________________________________________。

4X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮氣和水,請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負極的電極反應式________________________,指出電解質溶液中OH-離子向________極移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風濕,促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸。

水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問題:

(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

(3)粗產品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品,目的是 ;判斷該過程結束的現象是

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產率。

③純度檢驗:取少許產品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色?赡艿脑蚴 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):

稱取阿司匹林樣品mg;

將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、按要求書寫下列化學方程式和名稱:

(1)1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1,4-加成

(2)甲苯制備TNT ,用系統(tǒng)命名給TNT命名

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應

、(1)某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則此烯烴可能的結構簡式是: (任寫一種)。

(2)核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。

①用系統(tǒng)命名法給A命名: 。

②A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Ag與Fe3+氧化性的相關問題,某小組同學進行如下實驗:已知:相關物質的Ksp(20度) AgCl:1.8×10-10 Ag2SO4:1.4×10-5

(1)甲同學的實驗如下:

注:經檢驗黑色固體為Ag。

白色沉淀的化學式是______________________。

甲同學得出Ag氧化了Fe2+的依據是_________________。

(2)乙同學為探究Ag和Fe2+反應的程度,進行實驗

a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應),發(fā)現電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO43溶液,發(fā)現電壓表指針的變化依次為:偏移減小回到零點逆向偏移。

a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。

b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______________極(填)。

由實驗得出Ag和Fe2+反應的離子方程式是___________。

(3)為進一步驗證乙同學的結論,丙同學又進行了如下實驗:

實驗_________(填不能)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。

用化學反應原理解釋實驗與V的現象有所不同的原因_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是

A. 原子序數116 B. 中子數177 C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293

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