Question

【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01molL1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)；

B.等濃度等體積的和NaClO溶液前者水解程度小于后者；

C.pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根據(jù)電荷守恒得n(H+)=n(OH)+n(ClO)+n(Cl)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl)；

D.電離平衡常數(shù)越大酸的酸性越強(qiáng)，溶液的pH與c(H+)成反比。

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01molL1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，所以溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；

B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成鈉鹽的酸越弱，水解能力越強(qiáng)；等濃度等體積的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，則離子總數(shù)前者大于后者，故B正確；

C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根據(jù)電荷守恒得n(H+)=n(OH)+n(ClO)+n(Cl)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl)，所以n(OH)+n(ClO)+n(HClO)≠0.001mol，故C錯(cuò)誤；

D．電離平衡常數(shù)越大酸的酸性越強(qiáng)，溶液的pH與c(H+)成反比，兩種溶液中c(H+)大小未知，無(wú)法判斷兩種溶液的pH大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。