【題目】1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第____周期.第___族;PbO2的酸性比CO2的酸性_____(填強(qiáng))。

2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________________PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是__________________

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n_______。

【答案】 ⅣA PbO2+4HCl()PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClOPbO2+Cl Pb2+2H2O—2ePbO2↓+4H 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2ePb↓ 不能有效利用Pb2 根據(jù)PbO2PbOx+2—x/2O2,有(2—x/2×32=239×4.0%,x=2—239×4.0%/16=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3

【解析】

1)根據(jù)題給信息知,鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,碳位于第二周期,則鉛在元素周期表的位置為第六周期、第ⅣA族;根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷,PbO2的酸性比CO2的酸性弱;

2)根據(jù)題意知,PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣,遷移二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl()PbCl2+Cl2↑+2H2O

3)根據(jù)題給信息知,PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClOPbO2+Cl;根據(jù)題給信息知,電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2失電子被氧化生成PbO2,電極反應(yīng)式為Pb2+2H2O—2ePbO2↓+4H,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2+2eCu↓,觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2+2ePb↓,這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2;

4)根據(jù)題給信息知,PbO2在加熱過程發(fā)生的反應(yīng)為PbO2PbOx+2—x/2O2,則有(2—x/2×32=239×4.0%,x=2—239×4.0%/16=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A. ab、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2

D. 100 mLZn2+Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)B(g)C(g) H0。

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

容器

溫度(℃)

A(g)

B(g)

C(g)

達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)

T1

0.20

0.10

0.10

t1

T2

0.40

t2

T3

0.20

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是( )

A.達(dá)到平衡的時(shí)間:t3t1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A 的轉(zhuǎn)化率:容器>容器 I

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器 I 中的平均速率為 v(A)(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.05

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作:

實(shí)驗(yàn)原理是:Cu2S+O2=SO2+2Cu,通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F.移取25.00mlSO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題:

1)裝置①的作用是_______________________;裝置②的作用是_________________________

2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是___________(寫一種即可)。

5)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸, 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

1提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測:

猜測1:白色不溶物可能為_________;

猜測2:白色不溶物可能為MgCO3

猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMgOH2]

2設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)

將實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

氣體成分為___①______

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物,洗滌,加入足量____②_____

_____③____

白色不溶物可能含有猜測2中不溶物

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn)中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中存在

_____④____

3為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物226g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置AB實(shí)驗(yàn)后裝置A增重18g,裝置B增重88g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:_________;4請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

(3)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙脂(DAP-A)是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,這種材料可以采取下列路線合成:

已知: DAP-A的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是___________________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②_________________________________________________________;

反應(yīng)④_________________________________________________________

(3)GE的同分異構(gòu)體,G具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1 molG與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg:②遇FeCl3溶液呈紫色:③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。則符合上述條件的G最多有_____________種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________,該物質(zhì)有___________________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油,試仿照題目中合成流程圖的形式。寫出這一合成過程:_______________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

1)寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍,則稀釋后的溶液中 cH+______原來的十分之一(填大于、小于等于).

2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用編號填寫)

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

3)常溫下,有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H濃度由大到小的順序是__________。(均填序號)

4)常溫下,幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lg K)如下表所示:

電解質(zhì)

H3BO3

CH3NH2

HN3

H2CrO4

pK

9.3

3.4

4.7

pK1=0.74pK2=6.5

請回答下列問題:

硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡:H3BO3H2OB(OH)4H。由此推斷,硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.強(qiáng)酸 d.弱酸

常溫下,在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)

③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

A

檢驗(yàn)溶液中是否存在

用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰顏色

B

檢驗(yàn)久置的粉末是否變質(zhì)

取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,再加溶液,觀察是否生成沉淀

C

檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物

將反應(yīng)生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液

D

檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素

取樣配成溶液,加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案