【題目】(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第____周期.第___族;PbO2的酸性比CO2的酸性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是__________________。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值_______。
【答案】六 ⅣA 弱 PbO2+4HCl(濃)△PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO-PbO2+Cl- Pb2++2H2O—2e-PbO2↓+4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e-Pb↓ 不能有效利用Pb2+ 根據(jù)PbO2△PbOx+(2—x/2)O2↑,有(2—x/2)×32=239×4.0%,x=2—(239×4.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3
【解析】
(1)根據(jù)題給信息知,鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,碳位于第二周期,則鉛在元素周期表的位置為第六周期、第ⅣA族;根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷,PbO2的酸性比CO2的酸性弱;
(2)根據(jù)題意知,PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣,遷移二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)△PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)根據(jù)題給信息知,PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-;根據(jù)題給信息知,電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2+失電子被氧化生成PbO2,電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O—2e-PbO2↓+4H+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-Cu↓,觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-Pb↓,這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+;
(4)根據(jù)題給信息知,PbO2在加熱過程發(fā)生的反應(yīng)為PbO2△PbOx+(2—x/2)O2↑,則有(2—x/2)×32=239×4.0%,x=2—(239×4.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
(已知:Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) H>0。
起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||||
容器 | 溫度(℃) | A(g) | B(g) | C(g) | 達(dá)到平衡所需時(shí)間(s) | |
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0.10 | t1 | |
Ⅱ | T2 | 0.40 | t2 | |||
Ⅲ | T3 | 0.20 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是( )
A.達(dá)到平衡的時(shí)間:t3>t1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A 的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器 I 中的平均速率為 v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D.T1 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.05
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作:
實(shí)驗(yàn)原理是:Cu2S+O2=SO2+2Cu,通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_______________________;裝置②的作用是_________________________
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是___________(寫一種即可)。
(5)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸, 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為_________;
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3.
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2].
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 | 氣體成分為___①______ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量____②_____ | _____③____ | 白色不溶物可能含有猜測2中不溶物 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中存在 _____④____ |
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:_________;(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙脂(DAP-A)是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,這種材料可以采取下列路線合成:
已知: DAP-A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是___________________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②_________________________________________________________;
反應(yīng)④_________________________________________________________。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,G具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1 molG與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg:②遇FeCl3溶液呈紫色:③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。則符合上述條件的G最多有_____________種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________,該物質(zhì)有___________________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油,試仿照題目中合成流程圖的形式。寫出這一合成過程:_______________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)______原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H+濃度由大到小的順序是__________。(均填序號)
(4)常溫下,幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lg K)如下表所示:
電解質(zhì) | H3BO3 | CH3NH2 | HN3 | H2CrO4 |
pK | 9.3 | 3.4 | 4.7 | pK1=0.74,pK2=6.5 |
請回答下列問題:
①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。由此推斷,硼酸是___(填字母)。
a.一元酸 b.三元酸 c.強(qiáng)酸 d.弱酸
②常溫下,在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。
③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)步驟 | |
A | 檢驗(yàn)溶液中是否存在 | 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰顏色 |
B | 檢驗(yàn)久置的粉末是否變質(zhì) | 取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,再加溶液,觀察是否生成沉淀 |
C | 檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 | 將反應(yīng)生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液 |
D | 檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素 | 取樣配成溶液,加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán) |
A.AB.BC.CD.D
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