【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.水的摩爾質(zhì)量是18 gmol﹣1
B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子: O
D.四氯化硅中Si的化合價(jià)為﹣4

【答案】D
【解析】解:A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,故A正確;

B.硫離子核外存在18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,故B正確;

C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi),所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O,并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18,表示為8180,故C正確;

D.四氯化硅(SiCl4)中,氯元素顯﹣1價(jià),設(shè)硅元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:x+(﹣1)×4=0,則x=+4,故D錯(cuò)誤;

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是
(2)下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 . (填序號(hào)) ①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3
(3)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
(4)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
(5)1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么,a、b、c數(shù)值的關(guān)系是( 。
A.b>a>c
B.c>a>b
C.c>b>a
D.a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種方法中:①金屬表面涂抹油漆、诟淖兘饘賰(nèi)部結(jié)構(gòu)、郾3纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、茉诮饘俦砻孢M(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜,能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是 (  )
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是滴滴涕,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,有關(guān)滴滴涕的說(shuō)法正確的是(
A.它屬于芳香烴
B.分子中最多有23個(gè)原子共面
C.分子式為C14H8Cl5
D.1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是(  )

A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(  )
A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕
C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕
D.原電池中電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水.現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先(填實(shí)驗(yàn)操作),再裝藥品,然后點(diǎn)燃(填“A”或“C”)處酒精燈,當(dāng)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)然(填“A”或“C”)處酒精燈.
(3)裝置D的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào)).
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、 , 制得等量H2所需能量較少的是
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)反應(yīng):生H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g).在610k時(shí),將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=
②在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2a1 , 該反應(yīng)的△H0.(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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