【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式:△H=____________
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(1分)
(3)偏小(1分)
(4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)(3分)
(5)偏小(1分)
(6)-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol(3分)
【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;
(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ;
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液總質(zhì)量為100g,生成水的物質(zhì)的量為0.025mol。根據(jù)Q=Cm△T,可得中和熱的計(jì)算式:△H=-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式為______;G所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)C→D的反應(yīng)類型為____;該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)E→F反應(yīng)中加入試劑濃H2SO4的作用是_______;F中混有少量C2H5OH和E,最好用_____(填字母)洗滌除去。
A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.飽和碳酸鈉溶液
(5)B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰。 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )
A.FeCl3→FeCl2
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為_____________(填化學(xué)式)。
⑵浸液Y的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到B中溶液顏色變淺,C中無明顯現(xiàn)象。
①裝置B的作用是_____________。
②進(jìn)一步測(cè)定可知,D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式:_____________。
⑸Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬,其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12g·cm-3,則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為
_____________L(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3
B. SO2具有還原性,可用于蔗糖脫色
C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D. 雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是
A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2
C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4
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