【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機殺菌劑及飼料中銅的添加劑。
I、堿式碳酸銅的制取:將小蘇打配成溶液,先加入反應(yīng)器中,于50℃時,在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液,控制反應(yīng)溫度在70℃~80℃,反應(yīng)以沉淀變?yōu)樗{綠色懸濁液為度,pH值保持在5左右,反應(yīng)后經(jīng)靜置,沉降,用70℃~80℃蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,再經(jīng)離心分離、干燥,制得堿式碳酸銅成品。
(1)控制反應(yīng)溫度在70℃~80℃的方法是________________。
(2)控制pH在5左右的原因是______________。
(3)CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)制取堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為________________。
II.堿式氯化銅的制備有多種方法。
(4)如在45℃~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
也可采用CuCl2與石灰乳反應(yīng)生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反成有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_______________。
Ⅲ.如圖探究實驗I所制得的藍綠色固體。
(5)B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應(yīng)是_______。D裝置加熱前,需要如何操作?__________。
(6)若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)墁F(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。
(7)待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是_______。
【答案】 水浴加熱 防止硫酸銅水解生成Cu(OH)2 2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓ +3CO2↑ +H2O +2Na2SO4 4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ 安全瓶 濃硫酸 關(guān)閉K D中藍綠色固體變黑,E中白色固體變藍,F中溶液變渾濁 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減少實驗誤差
【解析】(1)控制反應(yīng)溫度在70℃~80℃,不高于水的沸點,其方法是水浴加熱;(2)控制pH在5左右的原因是防止硫酸銅水解生成Cu(OH)2;(3)HCO水解可以得到H2CO3和OH,HCO電離可以得到H+和CO,當(dāng)OH和CO及Cu2+結(jié)合生成目標(biāo)產(chǎn)物Cu2(OH)2CO3時,根據(jù)溶液的酸堿性及元素種類守恒,原子個數(shù)守恒,不難推出有CO2生成。所以,2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑ + H2O+2Na2SO4;(4)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣,亞銅離子被氧氣氧化,所以4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等得出M′的化學(xué)式為Fe2+;(5)B裝置的作用是安全瓶;C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸,起干燥劑作用;D裝置加熱前,必須先關(guān)閉K;(6)若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)墁F(xiàn)察到的現(xiàn)象是D中藍綠色固體變黑,E中白色固體變藍,F中溶液變渾濁; (7)待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減少實驗誤差。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
海藻海藻灰海藻灰懸濁液
(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是(____)
A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:①______,②________,③________,④________。
(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH
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【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設(shè)計了如下的流程(提示:圖中試劑a的作用是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2)
試劑b需要從以下試劑中選擇:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸
(1)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
(2)除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑,按滴加順序依次是_____________________________________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________________________,所用的試劑是___________(填名稱)
(4)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是________________
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【題目】已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0
B. T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0
C. T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0
D. T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
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【題目】如圖所示為鹽酸介質(zhì)中,金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池,總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是
A. 電子的流向為Cu→→石墨
B. 負極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e-=CuCl(s)
C. 反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成224mL N2時,銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA
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【題目】液氨與水的電離相似,存在著微弱的電離:2NH3+。對該體系的說法中錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定溫度下,液氨中c()與c()的乘積為一常數(shù)
C. 液氨的電離達到平衡時,c(NH3)=c()=c()
D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c()總是與c()相等
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系: KHR>KHN>KHM
B. pH=7時,三種溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P點時,溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
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