【題目】(易混易錯題組)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(2)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A. B. C. D.

【答案】(1)0.4 0.16 0.04(2)11.9 16.8 (3)0.4(4)B

【解析】

試題分析:(1)將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液,溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量n=4g÷40g/mol=0.1mol,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L;取出10ml此溶液,溶質(zhì)濃度不變?yōu)?.4mol/L,含有NaOH的質(zhì)量為0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g;將其加水稀釋到100mL,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c,得到:0.01L×0.4mol/L=0.1L×c,得到c=0.04mol/L。

(2)1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為(1.19×1000×36.5%)÷36.5=11.9mol,該鹽酸的濃度是11.9mol/L,根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2,11.9mol/L×V1=0.400molL-1×0.5L,所以V1=0.0168L=16.8mL。

(3)標(biāo)況下,VL氣體的物質(zhì)的量=V L÷22.4L/mol=V/22.4mol,氣體的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol= VM/22.4g,水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g,溶液的質(zhì)量為(100+VM/22.4)g,溶液的體積為(100+VM/22.4)g÷1000d g/L=L,該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機,這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的,這種材料是:

A. 普通硅酸鹽陶瓷 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導(dǎo)纖維 D. 玻璃鋼

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法:“先時有人得一種物,其色理與芒硝大同小異,外觀如雪,強燒之,紫青煙起,仍成灰,云是真硝石也。這種物質(zhì)是 (  )

A. KNO3 B. CuSO4·5H2O C. KMnO4 D. Na2SO4·10H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng),氯原子得到的電子數(shù)為3NA

C.25℃、1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有生物金屬之稱。下列有關(guān)48Ti50Ti的說法正確的是( )

A. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

B. 48Ti50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素

C. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素

D. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的 SO2 SO3 相比較,下列結(jié)論正確的是

A.它們的分子數(shù)目之比是4:5

B.它們的元素的質(zhì)量之比為2:3

C.它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D.它們的密度之比為5:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3

設(shè)計制備裝置如下夾持裝置略去。

1裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________;

寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 。

2裝置D的作用為_________________。

3如果沒有B裝置,寫出C中發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______________、②____________。

4甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。請設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施 。

【實臉I(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:已知在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

5根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示).

2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-11/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度__________(填大于、小于等于,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用,請按要求回答:

1C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中

①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;

②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式_____________________。

2在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中:

其中屬于酸性氧化物的是______________,能形成酸雨的是_____________。

光導(dǎo)纖維的主要成分與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3在濃硝酸、濃硫酸中:

常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。

見光易分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________

4在H2O2、NH3、HCl中:

被稱作綠色氧化劑,它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

可用于制氮肥、純堿,加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案