13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，配制步驟為計算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等．

解答 解：配制步驟為計算、稱量（量�。�、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時用到儀器是天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，
所以沒有用到的是漏斗，
故選：A．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收劑X的溶質(zhì)為FeCl2（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)的用途只利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有（　�。�
A．二氧化碳用于滅火B．氧氣供給呼吸
C．金剛石用作鉆探機的鉆頭D．用鎂制作照明彈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將w g A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．濃度為0.1mol/LB．濃度為1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應(yīng)，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關(guān)氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質(zhì)的量的MnO4-，消化氧化劑物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
（1）將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
（2）將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說明理由不能，因為濃硫酸的密度大，且溶于水放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺．
（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕b．干燥     c．檢漏       d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案