Question

【題目】（1）對(duì)于反應(yīng)2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件。將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率
①	降低溫度
②	壓縮體積
③	使用催化劑

（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池．如圖所示。回答下列問(wèn)題：

① 該原電池裝置將_______(選填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)；

② 此電池的負(fù)極是______，正極的電極反應(yīng)方程式是________。

③ 該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減少6.5g（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為：65）。請(qǐng)計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過(guò)了____mol電子。

Answer 1

【答案】（1）①減��；②增大；③增大；（2）①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②鋅；2H++2e-=H2↑；③0.2。

【解析】

試題分析：（1）①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；②壓縮體積，可以使物質(zhì)的濃度增大，所以很想反應(yīng)速率增大；③使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大；（2）①由于該裝置具有原電池的構(gòu)成條件，所以可以形成原電池，該原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；②由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以此電池的負(fù)極是鋅。正極是銅；正極上溶液的氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；③電池工作一時(shí)間后，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減少6.5g，反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，由于Zn是+2價(jià)的金屬，所以反應(yīng)過(guò)程中理論上導(dǎo)線中共通過(guò)電子的物質(zhì)的量是n(e-)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol。