Question

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數表達式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________    ___；t₄時______ _____；t₆時___  _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數表達式為
（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

Answer 1

（1）    減�。�1分）    （2）增大    增大   （2分）
（3）升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度  使用了催化劑  （4分）
（Ⅱ）（1）（2）

（Ⅰ）（1）反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。
（2）增大生成物濃度，正逆反應速率都是增大的。
（3）t₂時正逆反應速率都是增大的，但平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件是升高溫度。t₄時正逆反應速率都是減小的，但平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件是減小壓強；t₆時正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，所以改變的條件是增大反應物濃度；t₈時，正逆反應速率都是增大的，但平衡不移動，所以改變的條件是使用了催化劑，
（Ⅱ）（1）根據平衡常數的表達式可知，方程式為C+H₂O(g)H₂+CO。
（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以B正確。E中反應速率的方向是相同的，不正確。反應前后條件減小，所以壓強也是減小的，D正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以C正確。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量都是變化的，所以A可以說明。答案選ABCD。