【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是( )
A.青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金
B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹
D.鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得:
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】下列有關(guān)各原子的表達(dá)正確的是( )
A. P B. Si
C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯氣體。
(1)請完成該過程的化學(xué)方程式并配平。______KClO3+_____HCl(濃) =____ KCl+_____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫編號)。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kg ClO2相當(dāng)于________kg Cl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl-)。
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【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了
A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 洪特規(guī)則特例
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
B | B原子基態(tài)時s電子與p電子數(shù)目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期,E的電負(fù)性大于D |
F | F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________;
(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目為_____________;
(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中,鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學(xué)鍵表示)。
(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素為_____(填寫元素名稱);請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2、 I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難,請解釋原因__________________________________________________________。
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【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________。
(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________________________。
(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是( )
A、鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤
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