【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 下列說(shuō)法正確的是( )
A.S8的燃燒熱 ΔH=-a kJ·mol-1
B.1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S,S=O的鍵能為d kJ·mol-1,O=O的鍵能為e kJ·mol-1,則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJ·mol-1
D.若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由圖示可知,S8的燃燒熱應(yīng)為 ΔH=-a8 kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)?/span>2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)也不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,所以釋放出的熱量小于bkJ,故B錯(cuò)誤;C.已知該反應(yīng)化學(xué)方程式為:1/8S8+ O2=SO2,假設(shè)S-S鍵能為x,則有關(guān)系式:x+e-2d=-a,整理得x=(2d-a-e) kJ·mol-1,則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJ·mol-1,故C正確;D.當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量等于b kJ,與是否使用V2O5作催化劑無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案, 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱
C.圖丙:驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用
D.圖。候(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ)
C.W=17V/(17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化鎂與稀硫酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①②
現(xiàn)用丙二酸等物質(zhì)合成含有小環(huán)的有機(jī)物K,合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是_______,E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。
(2)B→C 的反應(yīng)類(lèi)型是_______ ,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是____。
(3)G和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、________。
(4)寫(xiě)出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);② 能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出以H2C=CHCH2Br為原料制備,參考本題題干寫(xiě)出制備的合成線路流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦(22Ti)號(hào)稱(chēng)航空材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________,該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周?chē)c距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx
還原為N2的技術(shù),即NH3或尿素-SCR技術(shù),是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。
(1)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=l:1時(shí)稱(chēng)為“快速SCR 反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
(2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對(duì)NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加WO3,對(duì)NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢(shì)為_____,該變化趨勢(shì)的一種可能原因是___________。
(3)在制備釩基催化劑時(shí),添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。
A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬K對(duì)催化劑活性的影響(只需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)思路,不需要具體實(shí)驗(yàn)
操作)_____________。
(4)在NOx催化去除過(guò)程中,NH3儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性,更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過(guò)程中,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
① CO(NH2)2=NH3+HNCO
② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)
在此過(guò)程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱(chēng)為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”, 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點(diǎn)信息
① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
② X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
④ 每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
⑤ Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
(1)試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)______;化合物XZ的電子式:_______,X2Y的結(jié)構(gòu)式_________。
(2)用電子式表示XZ的形成過(guò)程_________________________________________________。
(3)寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式:
_______________________
已知拆開(kāi)1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,計(jì)算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
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