從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實(shí)驗(yàn)中，操作步驟合理的是(      )
①蒸餾
②過(guò)濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦①
B

試題分析：A、加入鈉與乙醇、苯酚都反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、加入足量氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，然后蒸餾，除去乙醇，再通入足量CO2，苯酚鈉生成苯酚不溶于水，靜置分液，正確；C、苯酚為液態(tài)，不能過(guò)濾，錯(cuò)誤；D、苯酚、乙醇均和乙酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成酯類，錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是
A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A．試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D．試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過(guò)濾
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液
③
CH4
C2H4
通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中應(yīng)包括         、         、     用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。
（2）若測(cè)得濾液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，則Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是   (　　)。
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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