【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 在外電路中,電流由銀電極流向銅電極
C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
【答案】C
【解析】
A.銅的活動性較銀強,銅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.根據(jù)A項分析,銅為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極,電流方向與電子方向相反,電流由銀電極流向銅電極,故B正確;
C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極,不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液,故C錯誤;
D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,如果將銅片浸入AgNO3溶液中,則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同,故D正確。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;(填“大”,“小”或“相等”)
平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______(填“大”,“小”或“相等”)
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)不小心將KCl溶液中混入了KBr,為了除去雜質(zhì),得到KCl固體,該同學(xué)采用的試劑和采用的方法最合適的是( )
試劑:a.氯水 b.溴水 c.碘水 方法:①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干
A.a、
B.b、
C.c、
D.a、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半
C.容器體積可變,充入N2 D.保持容器體積不變,充入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1,摩爾質(zhì)量之比為14∶1,則A可能是________(寫出兩種可能的分子式),B的分子式是_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g,體積為22.4L,則CO所占體積是______L,CO的質(zhì)量是______g。
Ⅱ .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_______g固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。
(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性
C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性
(3)實驗前鼓入N2的目的是________。
(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)?赡堍伲_____?赡堍冢______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說法正確的是
反應(yīng)時間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時 n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是硅,下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是( )
A. 水玻璃可做防火材料 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅
C. 可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應(yīng)
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